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高一化学买什么资料书比较好？
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理科三门建议只买前6期，后6期性价比不高
至于教材帮本人没用过不知道好不好，但是当时我班里一些数理大佬在用，所以这里推荐物理教材帮
高考化学元素及其化合物重要吗？
重要
化学元素及其化合物在高中学考中也是一个考点，高考中更是重点。
2021高中化学教资必背知识点？
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）
18、形成化合物种类最多的元素碳
19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
20、大气中含量最多的元素N
21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微电组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、Na+、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2、CO、C2H2
七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
八、特征形象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色
高考化学满分多少？
100分。
高考中化学的分数为100分。 高考中化学的分数为100分。理科综合试题总分300分,其中物理和生物所占分数各省标准不一,但化学都为100分,全国理综卷为物理占110分、化学占100分、生物占90分。
化学选择题蒙题技巧？
高考化学选择题解题方法与技巧选择题属于客观性试题。在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重考查“双基”。选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。选择题的考查功能主要有使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数；保留某些类型的“常见题”调控总难度；考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（pH计算、盐类水解）、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等；还考查某些较高层次的能力；考查思维的灵活性。总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键一。巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路，从而快而准确获得答案。本讲主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。一、选择题“陷阱”回避策略(一).正确理解基本概念避开“陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。例1．在加热氯酸钾制氧气时，在①锰；②二氧化锰；③高锰酸钾中，可以做催化剂的是( )。A．①② B．①②③ C．② D．②③【催化剂（触媒）：在花学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应过程都没有发生变化的物质。】例2．下列物质是非电解质的是( )。A．C12 B．NH3 C．NaCl D．CH3COOH【电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物】例3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C.标准状况下，1LSO3所含分子数为NA /22.4D.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（阿伏加德罗常数命题之陷阱：①状况条件。若给出在非标准状况，如常温常压下（25℃、1.01×10Pa、），已知气体体积，不能直接应用22.4L·mol151进行计算。②物质状态。已知1在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4L·mol进行计算。③微粒数目。注意：H中不含中子；He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。④陷阱之四：氧化还原反应中电子转移（得失）数目的计算。⑤电解质溶液。注意：弱电解质是部分电离、盐类的水解。）例4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生21315理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，H、C、N、1834O、S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是34A．S原子核内的中子数为16116118B．H2O在相同条件下比H2O更易蒸发1315C．C和N原子核内的质子数相差22+1+D．H的酸性比H的酸性更强【同位素的特点：①结构上，质子数相同而中子数不同；②性质上，化学性质相似，物理性质有的相近、有的差别较大；③存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子个数（不是质量）百分含量一般是不变的。】